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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省佛山一中高一下学期期中化学试卷

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）、将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．

（2）、反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是．

举一反三

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜．

已知CaSO₄受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能为SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO₄分解生成的气体，进而确定CaSO₄分解的化学方程式．

在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数，以下是几组同学的设想及做法：

NaHCO₃样品中可能含有Na₂O₂ ．某学校甲、乙两组同学采取不同的方法对该样品进行实验探究．回答下列问题：

现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：

步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液。

步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。

可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO₂的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。

请回答下列问题：

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