恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
（1）、若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a=．
（2）、反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量．
（3）、原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n（ 始）：n（平）=．
（5）、达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=．
（6）、平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=．
