重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7，式量294）的流程如下：请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2017年浙江省宁波市十校联考高考化学模拟试卷

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr₂O₇ ，式量294）的流程如下：

请回答下列问题：

（1）、操作1中发生的反应有：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑

Na₂CO₃+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂+CO₂↑

Na₂CO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是．

（2）、固体Y中主要含有．（填写化学式）

（3）、酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式．

（4）、操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是；获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．

（5）、通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S4O₆²^﹣

则所测产品中重铬酸钾的纯度为

（6）、有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是

A、粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法 B、配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液 C、滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点 D、滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

举一反三

某酸性FeSO₃溶液中含有少量的SnSO₄ ，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：