现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓ 请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017年四川省《天府大联考》高考化学模拟试卷（二）

现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^﹣=2[CuCl₂]^﹣+S↓

请回答下列问题：

（1）、反应Ⅲ中的CuCl²^﹣中铜元素的化合价为，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方

法的缺点是要消耗大量的热能以及（完成合理的一种即可）．

（2）、为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是，反应Ⅰ生成12gFeS₂转移的电子数为．

（3）、反应Ⅲ的离子方程式为，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶

体，其可能的原因是．

（4）、工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程

式是．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂ ，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃ ，其水溶液均

呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO₃²^﹣）较小的是．

（5）、某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量

Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，已知Cr₂O₇²^﹣+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为．

举一反三

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子
B	向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热	确定丙醛中是否含有醛基
C	向工业酒精中加入无水硫酸铜	确定工业酒精中是否含有水
D	C₂H₅OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO₄溶液	检验制得的气体是否为乙烯

请回答：

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