哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其单层结构如图a，

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016年福建省厦门市高考化学二模试卷

哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C₃N₄）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH₂N₂）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C₃N₄），其单层结构如图a，

（1）、C，H，N元素电负性从大到小的顺序为（填元素符号）．

（2）、β﹣﹣C₃N₄熔点、硬度均高于金刚石，其原因为．

（3）、β﹣﹣C₃N₄和g﹣﹣C₃N₄中碳原子的杂化轨道类型分别为．

（4）、单氰胺的结构式为．

（5）、g﹣﹣C₃N₄中存在的作用力为（填序号）．

a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．范德华力

（6）、g﹣﹣C₃N₄中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g﹣﹣C₃N₄的另一种单层结构；图c为Fe³⁺掺杂前后N﹣1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g﹣﹣C₃N₄中N﹣1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe³⁺后，结合能最小的谱线发生了明显右移．

①Fe³⁺的价电子轨道表示式为．

②发生位移的谱线对应的N原子为（填图b中的序号）．

③谱线右移的原因为

举一反三

XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^－比X²⁺多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：

_aXⁿ^﹣和_bY^m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）

元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）

A，B，C，D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。

X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

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