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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年四川省南充市高二（上）期末化学试卷

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A、分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D、sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

举一反三

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．

甲醛分子（CH₂O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为{#blank#}1{#/blank#}，其孤电子对数为{#blank#}2{#/blank#}，则该分子呈{#blank#}3{#/blank#}形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为{#blank#}4{#/blank#}，分子中共有{#blank#}5{#/blank#}个σ键，有{#blank#}6{#/blank#}个π键，其中C﹣H的σ键的类型为{#blank#}7{#/blank#}，C﹣O的σ键的类型为{#blank#}8{#/blank#}．

下列分子或离子中，中心原子不是sp³杂化的是（　　）

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

)是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：

回答下列问题：

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