根据问题填空： - 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算c

根据问题填空：

（1）、过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．

①基态Fe³⁺的M层电子排布式为．

②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于（填晶体类型）；

（2）、O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm ³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶胞边长a=cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

（3）、下列有关的说法正确的是．

A、第一电离能大小：S＞P＞Si B、电负性顺序：C＜N＜O＜F C、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D、SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大 E、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：

①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为．

②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是．

③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．

举一反三

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