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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二下学期期末化学试卷

东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品.回答下列问题:
(1)、镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为
(2)、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4蓝色溶液.

①[Ni(NH36]SO4中阴离子的立体构型是

②在[Ni(NH36]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是

③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为

(3)、单质铜及镍都是由键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ•mol1、INi=1753kJ•mol1 , ICu>INi的原因是
(4)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示.

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为

②若合金的密度为d g•cm3 , 晶胞参数a=nm.

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