有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2．则：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高二下学期期中化学试卷

（1）、写出基态E原子的电子排布式．

（2）、1mol A的单质分子中π键的个数为．

（3）、A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．

（4）、A的简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．

（5）、C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶体的密度为ρ=g/cm³ ．（用含a、N_A的计算式表示）

举一反三

①具有规则几何外形的固体一定是晶体

②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键

④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

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