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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省泉州市南安一中高二上学期期末化学试卷23

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka=1.75×10^﹣⁵	Ka₁=4.30×10^﹣⁷ Ka₂=5.61×10^﹣¹¹	Ka₁=1.54×10^﹣² Ka₂=1.02×10^﹣⁷

（1）、写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka₁=．

（2）、在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^﹣和HSO₃^﹣的酸性强弱：＞＞

（3）、

①如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．

②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．

举一反三

改变0.1mol•L^﹣¹二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^﹣、A²^﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= $\text{[math]}$ ]．下列叙述错误的是（　　）

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