- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

浙江省诸暨市牌头中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A、25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA^－的电离程度大于水解程度，H₂A为弱酸 B、常温下，通过测定0.1mol•L^－¹NH₄Cl溶液的酸碱性能证明NH₃•H₂O是弱电解质 C、同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 D、pH=3的CH₃COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^－)

举一反三

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

能够使醋酸溶液的c（H⁺）减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是（）

下列溶液中Cl^﹣浓度最大的是（）

常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L⁻¹的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L⁻¹的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

按要求填空：

已知25℃时，下列酸的电离常数:醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^－⁵、氢氰酸（HCN）：4.93×10^－¹⁰、氢氟酸（HF）：7.2×10^－⁴、甲酸（HCOOH）：1.77×10^－⁴ ，物质的量浓度均为0.1mol•L^－¹的上述溶液，酸性最强的是（）

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