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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

内蒙古自治区锦山蒙古族中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

（1）、从①组情况分析， HA是酸（选填“强”、“弱”）。

（2）、②组情况表明，c0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）、从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）、①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－¹。

举一反三

下列叙述正确的是（）

常温下，向10mL0.1mol·L^－1H₂A溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^- ， Ⅲ代表A^2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是（）

为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是（）

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（）

25℃，用浓度为0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

下列各项比较中，一定相等的是（）

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