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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2mol•L^﹣¹盐酸中，得到5.6L H₂（标准状况下）．试计算：

（1）、该合金中铝和镁的物质的量之比．

（2）、在反应后的溶液中加入4mol•L^﹣¹ NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

举一反三

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．

将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中，使之发生反应．

将10gCO₂和CO的混合气体，通过装有足量Na₂O₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6克，则原混气体中CO₂的质量分数为（）

下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO₂和H₂O都是恒量的是（）

Wg含有Fe₂O₃•xH₂O杂质的Al₂O₃样品可完全溶解在100mL c（H⁺）=0.1mol/L的稀H₂SO₄中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（）

下图是测定铝粉(含镁粉)纯度的实验装置，所用的 $\text{[math]}$ 溶液(足量)的物质的量浓度为4.5 $\text{[math]}$ 。不同时间电子天平的读数如下表所示：

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