草酸(H2C2O4)为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究H2C2O4的制备及有关性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备H2C2O4
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得H2C2O4(装置如图，加热及夹持仪器已省略)。
（1）实验时________(填“需要”或“不需要”)打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是________。
（2）反应温度控制不超过55℃，可采用的方法是________。
（3）下列可以证明H2C2O4是弱电解质的是_______(填字母)。
| A. 向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色 |
| B. 室温下，测得0.05mol·L-1的H2C2O4溶液中c(H+)≈10-3mol·L-1 |
| C. 室温下，测得0.1mol·L-1的H2C2O4溶液导电能力比0.1mol·L-1的H2SO4溶液导电能力弱 |
| D. 1molH2C2O4完全反应消耗2molNaOH |
Ⅱ.有关性质实验
小组同学拟用Na2S2O8溶液与H2C2O4溶液的反应(用Mn2+ ， 作指示剂)来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：
编号 | T/℃ | V(0.20mol·L-1的H2C2O4溶液)/mL | V(0.10mol·L-1的Na2S2O8溶液)/mL | V(蒸馏水)/mL | 变色时间/s |
① | 25 | 2.0 | 8.0 | 0.0 | l1 |
② | 25 | 2.0 | 5.0 | a | l2 |
③ | 25 | 2.0 | b | 2.0 | l3 |
④ | 30 | 2.0 | 8.0 | 0.0 | l4 |
（4）Na2S2O8溶液与Mn2+反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：________。
（5）表格中a、b的数值分别为________、________，t1、t2、t3数值最大的是________。
（6）实验编号①④的目的是探究________对化学反应速率的影响。
