某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．

请看图回答问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ，其中二氧化锰的作用是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）B中白磷能够燃烧的原因是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）D中化学反应方程式为{#blank#}4{#/blank#} 　．

（4）E中的实验现象是紫色石蕊试液变为{#blank#}5{#/blank#} ，化学反应方程式为{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）能用F装置收集气体的依据是{#blank#}7{#/blank#} ．

①写出仪器名称：a{#blank#}1{#/blank#}，b{#blank#}2{#/blank#}；

②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是{#blank#}3{#/blank#}（填编号）写出反应的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}；

③下图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#}（选填“甲~丁”）；

④ 资料表明：高铁酸钾（K₂FeO₄）固体也能用于制取氧气，原理如下：

方案一：4K₂FeO₄ 2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑  

方案二：4K₂FeO₄+10H₂O→4Fe(OH)₃↓+8KOH+3O₂↑

Ⅰ．关于以上方案说法错误的是{#blank#}6{#/blank#}

    a．方案一是分解反应                       

    b．方案二更节能简便

    c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验

    d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等

Ⅱ．若用方案一（4K₂FeO₄ 2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} mol（根据化学方程式列式计算）。