为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验．如图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：

（1）各仪器装置连接的顺序为（填接口序号）{#blank#}1{#/blank#} 接{#blank#}2{#/blank#} 　、{#blank#}3{#/blank#} 　接{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} 　接{#blank#}6{#/blank#} 、{#blank#}7{#/blank#} 接{#blank#}8{#/blank#} ．

（2）装置Ⅰ中的现象是{#blank#}9{#/blank#}  ， 发生反应的离子方程式为{#blank#}10{#/blank#} ；

（3）仪器Ⅱ中分别加入的试剂为{#blank#}11{#/blank#} 和{#blank#}12{#/blank#} ．（按气体流向先后顺序填）

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是　{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）过程Ⅲ实验的目的是{#blank#}5{#/blank#} ．

（6）结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐{#blank#}6{#/blank#} ．

分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐{#blank#}7{#/blank#}  ， 得电子能力逐渐{#blank#}8{#/blank#} 

微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求．如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C₂₀H₁₄O₄）试液、FeCl₂（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO₄的晶体，向KMnO₄的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好．

根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题

（1）a中反应的化学反应方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ；证明KI中含有钾元素的方法是：{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）c中反应的离子反应方程式为{#blank#}3{#/blank#} ，b中的现象是{#blank#}4{#/blank#}  ．

（3）短周期原子半径最大的原子共有{#blank#}5{#/blank#} 种不同能量的电子．它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有{#blank#}6{#/blank#} 　个阴离子．

（4）把少许 KMnO₄撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程（即{#blank#}7{#/blank#} 过程和化学过程（即{#blank#}8{#/blank#} 过程．所以，溶液中的有色离子应该是{#blank#}9{#/blank#} （写名称）

（5）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺ ． 与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是{#blank#}10{#/blank#} ；

a．H₃O⁺           b．CH₄          c．P₄            d．NH₃

（6）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃ ， 至少需要消耗Cl₂{#blank#}11{#/blank#} L（标准状况，保留2位小数）．