（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^﹣、{#blank#}2{#/blank#} 　、{#blank#}3{#/blank#} ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．

①提出假设：

假设1：只存在SO₃^2﹣；假设2．{#blank#}4{#/blank#} ；假设3：既存在SO₃^2﹣也存在ClO^﹣ ．

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是　{#blank#}5{#/blank#} ．

③实验方案设计与分析：

限选试剂：3moL•L^﹣1 H₂SO₄、1moL•L^﹣1 NaOH、0.01mol•L^﹣1 KMnO₄紫色石蕊试液．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为　{#blank#}10{#/blank#} ．

若用0.2000mol•L^﹣1 KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂ ， 则消耗KIO₃溶液的体积为{#blank#}11{#/blank#} L．

为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl₂ ， 并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

请回答：

（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为{#blank#}1{#/blank#} 接{#blank#}2{#/blank#} 　、{#blank#}3{#/blank#} 接{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} 接{#blank#}6{#/blank#} 　、{#blank#}7{#/blank#} 接{#blank#}8{#/blank#} ．

（2）装置3的作用是{#blank#}9{#/blank#} ，其反应的化学方程式是{#blank#}10{#/blank#} 　．

（3）装置1中的现象是{#blank#}11{#/blank#} ．

（4）在反应装置中发生反应：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸反应可制得Cl₂的体积为{#blank#}12{#/blank#} L（标准状况，MnO₂的摩尔质量为87g•mol^﹣1）．

【实验讨论】

对图1实验中 Cl₂的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．

甲同学认为：Cl₂气体应从a处通入集气瓶中．

乙同学认为：Cl₂气体应从b处通入集气瓶中．

你认为{#blank#}13{#/blank#} （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl₂的密度大于空气）

【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2{#blank#}14{#/blank#} （填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是{#blank#}15{#/blank#} ．

请你参与分析讨论：