题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难
2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的开发利用
请你参与分析讨论:
(1)请写出用此法制取Cl2的离子方程式:{#blank#}1{#/blank#} .
(2)该尾气吸收处理一段时间后,吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有OH﹣、{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} ;对可能大量存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)设计如下实验进行探究.
①提出假设:
假设1:只存在SO32﹣;假设2.{#blank#}4{#/blank#} ;假设3:既存在SO32﹣也存在ClO﹣ .
②质疑讨论:经分析假设3不合理,理由是 {#blank#}5{#/blank#} .
③实验方案设计与分析:
限选试剂:3moL•L﹣1 H2SO4、1moL•L﹣1 NaOH、0.01mol•L﹣1 KMnO4紫色石蕊试液.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. | / |
步骤二:在A试管中滴加 {#blank#}6{#/blank#} ,振荡. | 若{#blank#}7{#/blank#} ,则说明假设1成立. |
步骤三:在B试管中滴加{#blank#}8{#/blank#} ,振荡 | 若{#blank#}9{#/blank#} ,则说明假设2成立. |
(3)假设有224mL(标准状况下)SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收,得溶液X.忽略盐类的水解,所得X溶液中溶质正盐的物质的量为 {#blank#}10{#/blank#} .
若用0.2000mol•L﹣1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化,还原产物为I2 , 则消耗KIO3溶液的体积为{#blank#}11{#/blank#} L.
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理,如图所示:
(1)装置连接好后,应先检查装置气密性,方法是{#blank#}1{#/blank#} .
(2)盛浓盐酸的仪器名称是{#blank#}2{#/blank#} ;圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 {#blank#}3{#/blank#} ;饱和食盐水的作用是{#blank#}4{#/blank#} .
(3)吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O.吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl﹣、SO42﹣和OH﹣ . 请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响).
①提出合理假设:
假设1:{#blank#}5{#/blank#} ;
假设2:只存在ClO﹣;
假设3:既不存在SO32﹣ , 也不存在ClO﹣;
②吸收液中可能存在ClO﹣的原因是 {#blank#}6{#/blank#} (用离子方程式表示).
③设计实验方案,进行实验.请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:3mol/L H2SO4溶液,1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | / |
步骤2:{#blank#}7{#/blank#} | Ⅰ:{#blank#}8{#/blank#} ,则假设1成立; Ⅱ:{#blank#}9{#/blank#} , |
步骤3:{#blank#}10{#/blank#} | Ⅰ:{#blank#}11{#/blank#} ,则假设1成立; Ⅱ:{#blank#}12{#/blank#} , |
实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
C | 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接,浸入到稀硫酸溶液中 | Cu片表面产生大量气泡 | 金属性:Zn>Cu |
D |
| 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
试题篮