某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了相关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如图所示装置简图：请你参与分析讨论：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的开发利用

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了相关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如图所示装置简图：

请你参与分析讨论：

（1）、图中仪器B的名称：。

（2）、整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

（3）、实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

（4）、C中液体产物颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂ ，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

举一反三

（1）提出问题猜想：

溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②{#blank#}1{#/blank#} 　（填离子方程式）所致．

（2）设计实验并验证

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}2{#/blank#} 并振荡	溶液变红色	{#blank#}3{#/blank#}
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}4{#/blank#} 并振荡	{#blank#}5{#/blank#}	（同上）

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^﹣{#blank#}6{#/blank#} （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．

（4）实验反思

Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是{#blank#}7{#/blank#} ．

Ⅱ．在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#} 　mol•L^﹣¹ ．

可用作滴定Cl^－指示剂的是（）

下列说法错误的是（）

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