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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高三上学期期中化学试卷

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B、已知4P（红磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ $\text{[math]}$ H₂SO₄（aq）= $\text{[math]}$ Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol D、已知C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 则△H₁＞△H₂

举一反三

请回答下列问题：

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) $\text{[math]}$ 4CO(g) + BaS(s) △H₁＝＋571.2 kJ·mol^-1①

BaSO₄(s) + 2C(s) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1②

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g) △H=+akJ·mol^-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）

I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)：

请回答下面问题：

下列六个说法中，正确的有（）

①已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹ ，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(g) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/(kJ·mol^－¹)	348	610	413	436

根据上表数据可以计算出C₆H₆(g)＋3H₂(g)→C₆H₁₂(g)的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂固体时，放出的热量相等

⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热

随着研究的深入，科学家们开拓了甲烷在制氢、消除H₂S污染等方面的应用。回答下列问题：

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