高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成： i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol ii．SO3（g）分解．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年四川省成都七中高二上学期期中化学试卷

高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：

i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol

ii．SO₃（g）分解．

（1）、SO₃（g）分解的热化学方程式为

（2）、工业上常用SO₂制备Na₂S₂O₃ ，向0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为．

（3）、反应ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．

（4）、对反应ii，可用V₂O₅作催化剂．已知：SO₂+V₂O₅⇌SO₃+V₂O₄K₁、 $\text{[math]}$ O₂+V₂O₄⇌V₂O₅K₂ ，则在相同温度下，2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数 K=（用K₁、K₂表示）．

（5）、L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．

①X代表的物理量是；

②比较L₁、L₂的大小．

（6）、维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO₃（g）发生反应：2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），已知SO₃的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=（用最简分数表示）．

举一反三

①升温，c（B）/c（C）的比值变小

②降温时体系内混合气体平均分子量变小

③加入B，A的转化率减小

④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大

⑥若A的反应速率为v_A ，则B的反应速率v_B=（ $\text{[math]}$ ）v_A

⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．

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