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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

湖南省娄底市双峰一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
(1)、判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)      
A、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的相对平均分子质量不变 D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中数据判断该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);

②某温度下,将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为

(3)、要提高CO的转化率,可以采取的措施是

a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度

d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇

(4)、一定条件下,CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ.在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH的浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

a kJ

b kJ

c kJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是       

A、2c1>c3 B、a+b<90.8 C、2p2<p3 D、α13<1.
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