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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江省大庆中学高二上学期期中化学试卷

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂ ，它们的起始浓度分别是1.8mol•L^﹣¹和5.4mol•L^﹣¹ ，在一定的条件下它们反应生成NH₃ ， 10min后测得N₂的浓度是0.8mol•L^﹣¹ ，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（）

A、0.1mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、0.3mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C、0.2mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D、0.6mol•L^﹣¹•min^﹣¹

举一反三

反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（　　）

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

下列说法正确的是（）

NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及CS₂、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。煤气中H₂S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H₂S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na₂S₂O₃。

请回答下列问题：

研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min-8min间的平均反应速率，结果应是（）

400 ℃时，将一定量的SO2和 14 mol O₂压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃

已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO₂和12 mol O₂。试计算：

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