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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省莆田二十五中高二上学期期中化学试卷

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A、υ（H₂）=0.1 mol•L^﹣1•min^﹣1 B、υ（N₂）=0.2 mol•L^﹣1•min^﹣1 C、υ（NH₃）=0.15 mol•L^﹣1•min^﹣1 D、υ（H₂）=0.3 mol•L^﹣1•min^﹣1

举一反三

在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)

pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L^－¹·min^－¹ ， v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

工业合成氨反应为Nz(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，对其研究如下：在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表；

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H₂）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（NH₃）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

某实验小组学习化学反应速率后，联想到H₂O₂分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

编号	温度	反应物	催化剂
甲	25℃	试管中加入3mL5%H₂O₂溶液	1mL蒸馏水
乙	25℃	试管中加入3mL5%H₂O₂溶液	1mL0.1mol/LFeCl₃溶液
丙	40℃	试管中加入3mL5%H₂O₂溶液	1mL蒸馏水

在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L^－¹H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)（）

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