工业合成氨反应为Nz(g)+3H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g) ⇌高温高压催化剂 2NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(g)，对其研究如下:在773 K时，分别将2 mol N&lt;sub&gt;2&lt;/sub...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

工业合成氨反应为Nz(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，对其研究如下：在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表；

（1）、前10min 中利用N₂表示的反应速率为

（2）、该温度下，此反应的平衡常数K=

（3）、该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3 mol·L^-1、3 mol·L^-1、3 mol·L^-1 ，则此时v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）、该温度下，在上述平衡体系中再通入2molNH₃ ，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H₂) 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。

（5）、由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c(N₂)-t的曲线是。在此温度下，若起始充入4 mol N₂ 和12 mol H₂ ，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)-t的曲线上相应的点为。

举一反三

CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0

相关试卷