题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
2016-2017学年四川省成都七中高三上学期期中化学试卷
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为
时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105 ， 通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5 ， 则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度．
试题篮
Na2S溶液
H2 羰基硫分子的电子式为 {#blank#}1{#/blank#} ．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 {#blank#}2{#/blank#} ．已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣ ， 则II中主要反应的离子方程式为 {#blank#}3{#/blank#} 