题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
2016-2017学年四川省成都七中高三上学期期中化学试卷
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为
时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105 ， 通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5 ， 则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度．
为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是（ ）
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a中溶液褪色 | 还原性：SO32﹣＜I﹣ |
B | b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 | SO32﹣和S2﹣在酸性条件下发生反应 |
C | c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣ ， 所以滴入酚酞变红； Ba2++SO32﹣→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去 |
D | d中产生白色沉淀 | Na2SO3溶液已被氧化变质 |
试题篮
