PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷

PbO₂及2PbCO₃•Pb（OH）₂（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．

（1）、PbO₂可由NaClO氧化Pb（NO₃）₂溶液得到．

①Pb（NO₃）₂被氧化为PbO₂的离子方程式为．

②Pb（NO₃）₂溶液中通入H₂S发生Pb²⁺（aq）+H₂S（aq）⇌PbS（s）+2H⁺（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10^﹣²⁸；H₂S电离常数Ka₁=1.3×10^﹣⁷ ， Ka₂=7.1×10^﹣¹⁵]．

（2）、制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

①“碳化”时，发生反应的化学方程式为．

②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是．

（3）、为确定2PbCO₃•Pb（OH）₂（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．

①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）．

②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

举一反三

相关试卷