某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：实验及试剂编号无色NaClO3 溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI 试纸颜色 1 0.05 mL 浅黄色无色...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2016-2017学年北京市海淀区高三上学期期中化学试卷

某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO₃^﹣和I^﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO₃ 溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
	2	0.20 mL	深黄色	无色
	3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30 mL	无色	蓝色

（1）、取实验2后的溶液，进行如图实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO₃后，溶液中ClO₃^﹣和I^﹣发生反应的离子方程式：．

（2）、查阅资料：一定条件下，I^﹣和I₂都可以被氧化成IO₃^﹣ ．

作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与（1）

中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂ ．

进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO₃^﹣ ．

其中试剂X可以是（填字母序号）．

a．碘水b．KMnO₄溶液c．NaHSO₃溶液

②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl₂ ，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L^﹣¹NaClO₃溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl₂ ．获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．

（3）、小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0 mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25 mL	浅黄色	无色
6	0.85 mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是．

②用离子方程式解释实验6的现象：．

举一反三

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^﹣² ， K₂=5.4×10^﹣⁵ ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：

根据问题填空：

为了验证某混合气体由H₂、CO和HCl组成，请从如图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
①	10mL FeSO₄溶液	10mL NH₃	生成白色沉淀，后变色
②	30mL NO₂	10mL H₂O（l）	剩无色气体
③	15mL Cl₂	40mL NH₃

试回答下列问题：

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

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