- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺和FeO₄^2-的性质。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：

（1）、分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是；将FeCl₃晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是。

（2）、制备K₂FeO₄（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂ ，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是。根据K₂FeO₄的制备原理3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH＝2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O得出：氧化性Cl₂FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是。

举一反三

利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

已知：1.0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1，请回答下列问题：

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