一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于碱)及LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下:回答下列问题:

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

河南省安阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO和Co₂O₃(只溶于酸，不溶于碱)及LiCoO₂]中回收氧化钴的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）、步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外，还可采取的措施是(列举1点)，“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为；步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)₃ ，是因为(填离子方程式)。

（2）、步骤III“酸溶”时，Co₂O₃ 转化为CoSO₄的离子方程式为。

（3）、步骤V“除铝和锂”时，调节pH的适用范围是(已知该条件下，Al³⁺开始沉淀时的pH为4.1，沉淀完全时的pH为4.7.Co²⁺开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4)；步骤VI所得滤渣的成分为。

（4）、煅烧CoC₂O₄时发生氧化还原反应，则CoC₂O₄分解的化学方程式是；若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO₃+ C₂O₄^2-= CoC₂O₄ + CO₃^2- 将CoCO₃转化为CoC₂O₄? (填“能”或“不能”)，说明理由：[已知Ksp(CoCO₃) =1.4×10^-13 ， Ksp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8]

举一反三

以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）

某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体性质．请回答下列问题：

硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．

为验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂ ，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄ ，通入一段时间N₂ ，再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ，然后关闭K₁、K₃、K₄ ．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂ ．

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．

Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃ ．

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K₁、K₂ ，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

某小组取一定质量的 FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

实验	实验过程	实现现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A 中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂熔点－72℃，沸点－10℃；SO₃熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。

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