注册

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省洛阳市高二上学期期中化学试卷

根据题意填空

（1）、工业废水中含有重金属离子Cu²⁺ ，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂．已知常温下：

Cu（OH）₂ K_SP=2.2×10^﹣²³

CuS K_SP=6.3×10^﹣³⁶

（2）、①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10^﹣⁵ mol/L

	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH	8	3.2	6.7

②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液．

举一反三

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na₂O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe³⁺的氧化性弱于Cu²⁺
D	K_sp小的沉淀易向K_sp更小的沉淀转化	CaSO₄悬浊液中滴加Na₂CO₃溶液可生成CaCO₃沉淀

2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（）

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法不正确的是（　　）

已知298K时，K_sp(NiS)＝1.0×10^-21 ， K_sp(NiCO₃)＝1.0×10^-7；p(Ni)＝－lg c(Ni²⁺)，p(B)＝－lg c(S^2-)或－lg c(CO₃^2-)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）

不同温度T₁、T₂时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（）

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服