氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015年辽宁师大附中高考化学考前模拟试卷

氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO₂和NO_x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．

（1）、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）

2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）　 K₂△H₂＜0　（Ⅱ）

4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=（用K₁、K₂表示）．

（2）、为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂ ， 10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^﹣³mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ， NO的转化率α₁=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）、汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag^﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化的情况如图1．

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在 $\text{[math]}$ =1的条件下，应控制的最佳温度在左右．

②NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂ ．已知NO₂^﹣的水解常数K=2×10^﹣¹¹mol•L^﹣¹ ，常温下某NaNO₂和 HNO₂ 混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO₂^﹣）和c（HNO₂）的比值为

（4）、利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂ ．阳极的电极反应式为在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体，同时有SO₄²^﹣生成．该反应的离子方程式为

（5）、消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．

①该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．

②若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在右图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

（6）、某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．查阅资料得知常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^﹣⁷ ，饱和亚硫酸中c（SO₃²^﹣）=6.3×10^﹣⁸ mol•L^﹣¹ ．将0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是（请写出必要的推断过程）．

举一反三

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等．当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（　　）

氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．

甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：

②

化学键	H﹣H	H﹣O	O=O
键能kj/mol	436	x	496

③CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣280kJ/mol

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（I）△H=﹣284kJ/mol

H₂O（I）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol

请回答下列问题：

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

对下列图像的描述正确的是（）

图① 图② 图③ 图④

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