某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（　　）

目前“低碳减排”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：

①该反应的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）．

②在T₂温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N₂）={#blank#}2{#/blank#} mol/（L•s）．

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} （填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．

例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867kJ•mol^﹣1

2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ•mol^﹣1

写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）的热化学方程式：{#blank#}4{#/blank#} ．

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂（g）和H₂O（g）为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为{#blank#}5{#/blank#} ．

③常温下0.1mol•L^﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a={#blank#}6{#/blank#} 　mol•L^﹣1（填写最终计算结果）．

铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：

（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．

已知：①Fe₃O₄（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol^﹣1

②C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^﹣1

则Fe₃O₄（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO₂（g）△H={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：

①从表中数据可推断，该反应是{#blank#}2{#/blank#} （填“放热”或“吸热”）反应．

②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} （填字母）．

A．c（CO₂）=c（CO）                B．v_正（CO₂）=v_逆（CO）

C．体系压强不变                    D．混合气体中c（CO）不变

（3）如图图1、2表示反应：H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中若t₁=0.5min，则0～t₁时间段内，H₂O的平均反应速率v（H₂O）={#blank#}4{#/blank#} mol•L^﹣1•s^﹣1 ．

②图1中t₂时刻改变的条件是{#blank#}5{#/blank#} （任写两种，下同）；图2中t₂时刻改变的条件是{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）水煤气中的CO和H₂均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O₂和CO₂ ， 熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为{#blank#}7{#/blank#} 　；若使用该电池电解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为{#blank#}8{#/blank#} L

（标准状况下）．