工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试卷

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

（1）、判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．

A、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、CH₃OH，CO，H₂的浓度都不再发生变化 E、容器中气体的压强不再改变

（2）、表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①写出该反应的平衡常数K的表达式

②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；

③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为，在0～5min内，以H₂表示的平均反应速率为mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，平衡时CH₃OH的浓度为mol•L^﹣¹•

举一反三

①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量．其中能表明（甲）（乙）达到化学平衡状态有．

已知：①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣1

②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣42.3kJ•mol^﹣1

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