市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461 产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计） 20～50mg/kg 分装日期分装企业...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省南通市启东中学高一下学期第一次月考化学试卷

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）、碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

kI O₃+5KI+3H₂ SO₄=3K₂ SO₄+3I₂+3H₂O

上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验：确认有I₂生成的现象是

利用Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式为．

（2）、已知：I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^-+S₄O₆²^﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣³mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．

①判断c中恰好完全反应依据的现象是．

（3）、②b中反应所产生的I₂的物质的量是多少？（写出计算过程）

（4）、③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）

举一反三

计算

Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）

2H₂S+SO₂→3S+2H₂O …（ii）

S+Na₂SO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃ …（iii）

反应原理 $\text{[math]}$ 该反应放热．

下列说法错误的是（）

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