对于反应N₂O₄（g） 2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）

（1）在压强为O.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图3所示，则：

①P_{1{#blank#}1{#/blank#}} P₂（填“＞”“＜”或“=”）．

②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H₂ ． 达到新平衡时．CO的转化率{#blank#}2{#/blank#} （填“增大””减小”或“不变”．下同），平衡常数{#blank#}3{#/blank#} ．

③在P₁下、100℃时，CH₃OH（g）⇌CO（g）十2H₂（g）的平衡常数为{#blank#}4{#/blank#} （用含a、V的代数式

表示）．

（2）①常温下．若将2mol NH₃（g）和1mol CO₂（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是{#blank#}5{#/blank#} ；

②常温下，将O.01mol•L^﹣1 NaOH溶液和0.01mol•L^﹣1（NH₄）₂SO₄溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c（Na⁺）+c（NH₄⁺）={#blank#}6{#/blank#} mol•L^﹣1（填准确代数式．不能估算）．