实验室配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省扬州市江都区育才中学高一上学期第二次调研化学试卷

实验室配制500mL 0.5mol•L^﹣¹的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

（1）、实验操作步骤的正确顺序为（填序号）；

（2）、实验中就称取NaCl晶体的质量是 g；

（3）、步骤④中玻璃棒的作用是什么？．

（4）、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

A、定容时俯视；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度；

（5）、若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？．

举一反三

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（）

选项	目的	仪器	药品
A	配制1mol/LNaCl溶液	烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管	氯化钠、水
B	粗盐提纯	烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿	粗盐、水
C	萃取碘水中的碘	烧杯、分液漏斗	碘水、乙醇
D	检验集气瓶中的气体是氧气	集气瓶（带玻璃片）	带火星的木条

配制100mL 0.50mol•L^﹣¹NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）

下列有关实验操作中正确的是（）

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·2H₂O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应： KMnO₄＋ H₂C₂O₄＋ H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ CO₂↑＋ MnSO₄＋ H₂O。试回答：

某学习小组将Cu与 $\text{[math]}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

I．实验准备

（1）稀硫酸的配制

①配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为{#blank#}1{#/blank#}mL。

②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是{#blank#}2{#/blank#}(填仪器名称)。

（2）Cu与 $\text{[math]}$ 在酸性条件下反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#}。

II．实验探究

【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。

【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。

【进行实验】

（3）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
		30％ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	1	30.0	/	10.0	$\text{[math]}$
	2	30.0	1.0	9.0	$\text{[math]}$
	3	30.0	2.0	8.0	$\text{[math]}$
	4	35.0	1.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

已知：本实验条件下， $\text{[math]}$ 对电压的影响可忽略。

①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ {#blank#}4{#/blank#}。

②由实验2和4可知， $\text{[math]}$ {#blank#}5{#/blank#} $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $\text{[math]}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。

（4）由(3)中实验结果 $\text{[math]}$ ，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：

猜想1：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性随pH减小而增强。

猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。

为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	/	$\text{[math]}$
	6	①向{#blank#}6{#/blank#}(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。	$\text{[math]}$
	7	向另一侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$

②实验结果为： $\text{[math]}$ 、{#blank#}7{#/blank#}，说明猜想2不成立，猜想1成立。

（5）已知Cu与 $\text{[math]}$ 反应时，加入氨水可形成深蓝色的 $\text{[math]}$ 。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：{#blank#}8{#/blank#}。

【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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