某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省四地六校高一上学期第二次联考化学试卷

（1）、装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸

①配平该反应的化学方程式：

Ca（ClO）₂+（）═ Cl₂↑+CaCl₂+（）

②装置A中g管的作用是．

（2）、装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：（若填合理则此空不答）．

（3）、反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe³⁺生成，请写出该反应的化学方程式：

（4）、该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式：．

举一反三

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应．

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