已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOHHCNH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;电离平衡常数（25℃）1.8×10&lt;sup&gt;﹣&lt;...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

1.8×10^﹣⁵

4.9×10^﹣¹⁰

K₁=4.3×10^﹣⁷

K₂=5.6×10^﹣¹¹

则下列有关说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma₂CO₃）＞pH（CH₃COONa） B、amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则一定a大于b C、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H⁺）均先增大后减小 D、NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO $\text{[math]}$ ）

举一反三

下列叙述中不正确的是（）

现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ，该温度下，用0.100mol·L^-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L^-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如右图所示。下列说法错误的是（）

在BaSO₄饱和溶液中，加入Na₂SO₄(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是（）

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN^－)＜c(Na^＋)，则下列关系正确的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心