80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正确的关系是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2016年上海市杨浦区高考化学一模试卷

80℃，0.1mol/L NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），可能正确的关系是（）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^﹣）+2c（B²^﹣） B、溶液的pH=1 C、c（H⁺）∙c（OH^﹣）=10^﹣¹⁴ D、c（Na⁺）=c（H₂B）+c（HB^﹣）

举一反三

①NaHCO₃溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0．1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣^amol•L^﹣¹

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

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