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题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

25℃时，已知H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣K₁=4.3×10^﹣⁷；

HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃²^﹣K₂=5.6×10^﹣¹¹；

H₂O⇌H⁺+OH^﹣K_w=1.0×10^﹣¹⁴

现取10.6g Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A、W点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣） B、pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）=0.1 mol•L^﹣¹ C、pH=8的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣） D、pH=11的溶液中：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣K=1.8×10^﹣⁴

举一反三

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

1.8×10^﹣⁵

4.9×10^﹣¹⁰

K₁=4.3×10^﹣⁷

K₂=5.6×10^﹣¹¹

则下列有关说法正确的是（）