氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

（1）、25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．

（2）、若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH₄⁺）＞c（NO₃^﹣），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

（3）、发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．

则该反应的热化学方程式是．

（4）、图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol

2NO （g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=﹣112.3kJ/mol

则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的△H=．

举一反三

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹ ，

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₂=﹣242.0kJ•mol^﹣¹ ，

CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₃=﹣283.0kJ•mol^﹣¹ ．

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