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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）、25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．

（2）、若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH₄⁺）＞c（NO₃^﹣），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

（3）、发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．

则该反应的热化学方程式是．

（4）、图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol

2NO （g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=﹣112.3kJ/mol

则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的△H=．

举一反三

从含氮化合物资料中查得：HNO₂是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10^﹣⁴；NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．

向1L含0.1mol/LNaAlO₂和0.2mol/LNaOH的溶液中缓缓通入二氧化碳，随n（CO₂）增大，先后发生三个反应．已知酸性：H₂CO₃＞HCO₃^﹣＞Al（OH）₃ ．下列说法正确的是（）

CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

室温下，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1= 5.9 ×10 ^-2 ， K _a2= 6.4 ×10 ^-5 ，用0.100 0 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

常温下，在 20mL、c mol·L^-1某酸 HR 溶液中滴加 0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与氢氧化钠溶液体积 V（NaOH）之间关系如图所示。下列说法一定错误的是（）

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