甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们设计的方案（理论方案）分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL； ③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2014-2015学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们设计的方案（理论方案）分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；

③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

（1）、在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．

（2）、甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”、“=”）．

（3）、关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是．

a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比

c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数

d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性

（4）、乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是．

举一反三

①0.01mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液；

②0.01mol•L^﹣¹ HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol•L^﹣¹ HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

（1）其中水的电离程度最大的是{#blank#}1{#/blank#} （填序号，下同），水的电离程度相同的是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②{#blank#}3{#/blank#} ③（填“＞”“＜”或“=“）．

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①{#blank#}4{#/blank#} ②，③{#blank#}5{#/blank#}④，⑤{#blank#}6{#/blank#} ⑥（填“＞”“＜”或“=“）．

（4）将①④混合，若有c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈{#blank#}7{#/blank#} （填序号）．

A．酸性 B．碱性 C．中性．

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