某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O； CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2 根据题意完成下列填空：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一下学期期中化学试卷

某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．

已知：CaCl₂+nH₂O→CaCl₂•nH₂O； CaCl₂+8NH₃→[Ca（NH₃）₈]Cl₂

根据题意完成下列填空：

（1）、分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）．

a.100mL容量瓶 b.10mL量筒 c.50mL量筒 d．电子天平

（2）、受热时，乙中反应的化学方程式为．

（3）、实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr₂O₃仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由色转化为色；试管里的石蕊试液；

（4）、丙中盛放的药品为（选填下列编号），其目的是．

a．浓H₂SO₄ b．无水CaCl₂ c．碱石灰 d．无水CuSO₄

（5）、丁中除了NO之外，还可能存在的气体有（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式、．

举一反三

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

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