根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 ① Cl2 FeBr2 / Cl﹣ ② KClO3...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一上学期期中化学试卷

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^﹣
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A、表中①组反应当n（FeBr₂）：n（Cl₂）≥ $\text{[math]}$ 一种元素被氧化、当n（FeBr₂）：n（Cl₂）＜ $\text{[math]}$ 两种元素被氧化 B、氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂ C、表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^﹣ D、表中③组反应的离子方程式为：2MnO $\text{[math]}$ +5H₂O₂+6H⁺═2Mn₂⁺+5O₂↑+8H₂O

举一反三

Cl₂与热的NaOH溶液发生反应：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O．关于该反应的说法，正确的是（　　）

工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O该反应的氧化剂为{#blank#}1{#/blank#}，还原剂为{#blank#}2{#/blank#}．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：{#blank#}3{#/blank#}．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为{#blank#}4{#/blank#}（写出含字母的表达式）．

常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H^＋＋ 10C^－＋ 2XO₄^－= 2X²^＋＋ 5C₂＋8H₂O； ②2A²^＋＋B₂= 2A³^＋＋2B^－； ③2B^－＋C₂= B₂＋2C^－。下列说法错误的是（）

某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的反应。已知：Fe(OH)₂和FeCO₃均为白色沉淀，不存在Fe(HCO₃)₂。实验操作及现象记录如下：

实验	试剂			操作及现象
实验	试管(I)		试管(II)	操作及现象
(试管容积为50 mL)	实验a	1.0 mol·L^－¹ FeSO₄溶液 24 mL	1.0 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液24mL	倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀放置1.5～2 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀
	实验b	1.0 mol·L^－¹ FeSO₄溶液 10 mL	1.0 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液 20 mL	倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色

已知过氧化铬(CrO₅)的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO₅+12H⁺=4Cr³⁺+7O₂+6H₂O)。下列有关说法正确的是（）

下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

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