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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省师大附中高一上学期期中化学试卷

在Na⁺浓度为0.5mol•L^﹣¹的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO $\text{[math]}$	CO $\text{[math]}$	SiO $\text{[math]}$	SO $\text{[math]}$

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．

（1）、实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；

（2）、实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；

（3）、通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO $\text{[math]}$	CO $\text{[math]}$	SiO $\text{[math]}$	SO $\text{[math]}$
c/mol•L^﹣¹

举一反三

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）

某同学称取一定质量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题：

下列反应的离子方程式错误的是（）

对于1L H₂SO₄和HNO₃的混合溶液，若H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度存在如下关系：c(H₂SO₄)+c(HNO₃)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）

醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr∙H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：

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