过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O2，杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省邢台市高一上学期期末化学试卷

过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O₂ ，杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：

（1）、步骤②制取CaO₂•8H₂O的反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

（2）、该流程中可循环使用的物质是．

（3）、检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是．

（4）、在CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO₂分解和．

（5）、实验室用如图所示装置测定产品中CaO₂的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．

①装置连接的顺序为（填字母）；A中药品为．

②写出实验开始前检验装置的气密性的方法：．

③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为（用含m、V的代数式表示）

举一反三

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【实验课题】

【实验原理】

5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

【操作流程】

安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定

【实验装置】

A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10^﹣4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．

方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

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