过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O2，杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省邢台市高一上学期期末化学试卷

过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O₂ ，杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：

（1）、步骤②制取CaO₂•8H₂O的反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

（2）、该流程中可循环使用的物质是．

（3）、检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是．

（4）、在CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO₂分解和．

（5）、实验室用如图所示装置测定产品中CaO₂的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．

①装置连接的顺序为（填字母）；A中药品为．

②写出实验开始前检验装置的气密性的方法：．

③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为（用含m、V的代数式表示）

举一反三

活动一：查阅资料

NaNO₂有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO₂溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．

请回答下列问题：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．

Ⅱ．酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺ ，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃²^﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）．

回答下列问题：

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．

①配制0.100mol•L^﹣1稀盐酸和0.100mol•L^﹣1氢氧化钠溶液，

②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L^﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点

④加入25.00mL 0.100mol•L^﹣1稀盐酸．

请回答下列问题

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