A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．

题型：推断题题类：模拟题难易度：普通

2016年江西省新余市分宜一中高考化学四模试卷

（1）、写出下列物质的名称：甲，乙．

（2）、写出实验室制取F的化学方程式，检验F收集满的方法．

（3）、Y和CuO的反应方程式．

（4）、写出乙和过量CO₂反应的离子方程式．

（5）、D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的极，该极的电极反应式为．

（6）、73g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式．

（7）、D的最高价氧化物对应水化物的K_sp=1.8×10^﹣¹¹ ，该物质的溶液中，要使D离子的浓度降至1.8×10^﹣⁹ mol/L，25℃时溶液的pH应调至．

举一反三

甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；

②能溶于水，水溶液呈弱碱性；

③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

阳离子	K⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺
阴离子	OH^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰色反应，B，C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A，E为黄色；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C，D中产生白色沉淀，B中无明显现象．

⑤将B，D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C

已知：①反应C+G $\text{[math]}$ B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I $\text{[math]}$ 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：

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