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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

2016年上海市闵行区高考化学一模试卷

根据所学知识完成下面题目:
(1)、Ⅰ合成氨在工业上有重要用途,原料氢气来源于天然气.

完成下列填空:

①天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,若恰好完全反应,则该溶液中存在个平衡.

②一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫并使吸收液再生,写出该反应的化学方程式:.当消耗标况下22.4升富氧空气时,有 mol电子转移.

③H2来自于天然气:CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g).如果该反应在恒容密闭容器中进行,能说明其达到化学平衡状态的是.(选填编号)

a.υ正(H2):υ逆(CO)=3:1           b.气体密度不再改变

c.c(H2):c(CO)=3:1               d.气体的平均相对分子质量保持不变

(2)、Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱.

①在25℃时,将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时,溶液中c(NH4+)=c(Cl),则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性;amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合(pH>7),混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序:

②25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(选填编号)

a.水的电离程度始终增大

b.正好生成CH3COONH4时,与纯水中H2O的电离程度相同

c.常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

d.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO

③往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象:

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