题型：综合题 题类：模拟题 难易度：普通
2016年上海市闵行区高考化学一模试卷
完成下列填空：
①天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在个平衡．
②一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有 mol电子转移．
③H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是．（选填编号）
a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1 b．气体密度不再改变
c．c（H2）：c（CO）=3：1 d．气体的平均相对分子质量保持不变
①在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：．
②25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（选填编号）
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
③往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：．
实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L﹣1） | NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | HClO | 3×10-8 |
H2O2 | K1=2.4×10-12 K2=1×10-25 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据)：
试题篮
H+＋A- ， 如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）