硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷

硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：

（1）、此可逆反应的平衡常数表达式可表示为，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）、该反应达到平衡时下列说法错误的是．

a．容器内压强保持不变

b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c．加入少量Fe₃O₄固体，平衡向逆反应方向移动

d．移除部分Na₂S固体，平衡向正反应方向移动

（3）、该温度下，在2L盛有2.84g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H₂的平均反应速率为．

（4）、往Ba（ClO）₂溶液中通入足量SO₂气体后，溶液中的溶质是．

（5）、向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，现象是，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：．

举一反三

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： ⇌ +H₂（g）△H=akJ．mol^﹣¹ ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（）

CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

i．H₂O₂（l）+I^﹣（aq）═H₂O（l）+IO^﹣（aq）△H₁

ii．H₂O₂（l）+IO^﹣（aq）═H₂O（l）+O₂（g）+I^﹣（aq）△H₂

下列说法不正确的是（）

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