光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

新疆兵团二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．

（1）、实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；

（2）、工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol^﹣1、﹣285.8 kJ•mol^﹣1和﹣283.0 kJ•mol^﹣1 ，则生成1 m³（标准状况）CO所需热量为；

（3）、实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；

（4）、COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108 kJ•mol^﹣1 ．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=；

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=mol•L^﹣1

④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；

⑤比较反应物COCl₂在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．

举一反三


A．用①装置测定中和反应的反应热	B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s)

C．用③装置探究温度对平衡的影响	D．用④装置探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果

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