运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．
②若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1 ＞ K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，v正{#blank#}2{#/blank#} v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：
①如图2是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是{#blank#}3{#/blank#}
②请写出工业合成氨的热化学方程式： {#blank#}4{#/blank#} H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为{#blank#}5{#/blank#}
2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是
